chemisches Gleichgewicht: das Prinzip von Le Chatelier

26/01/16 16:12
1. Kennzeichen des dynamischen chemischen Gleichgewichts: Auswertung des Modellversuchs vom 20.01.
ModellversuchGleichgewicht
KennzeichenGleichgewicht


Arbeitsblatt "Apfelkrieg": Apfelkrieg
gleichgewicht1

Protokoll (Gemma): Chemieprotokoll26-01-16A


2. Das Prinzip von Le Chatelier: chemische Gleichgewichte qualitativ betrachtet

a) Einfluss der Temperatur auf die Lage des Gleichgewichts

– NO2-N2O4-Gleichgewicht (exotherme Reaktion)

links aufgeheizt; rechts Raumtemperatur
NO-1

Abkühlen
NO-2


– Iod-Stärke-Gleichgewicht (exotherme Reaktion)
Iod-Stärke
Aufheizen:
Iod-St-A

Abkühlen
Iod-St-B

b) Einfluss der Konzentration auf die Lage des Gleichgewichts
– Fe(III)-SCN-Gleichgewicht
Fe(SCN)3A
Fe(SCN)3B
von links nach rechts: 1. Vergleichslösung (rote Farbe von Fe(SCN)3; 2. Zugabe von Fe(III); 3. Zugabe von (SCN-); 4. Zugabe von OH- (-> Ausfallen von Fe(OH)3)

Zusammenfassung der Experimente:
LeChatelier


c) Einfluss des Katalysators auf die Lage des Gleichgewichts: nur auf die Schnelligkeit, mit der sich das Gleichgewicht einstellt!

Protokoll (Tekla): Chemieprotokoll26-01-16B