1. Besprechung der Hausaufgabe, Beispiel Zink-Nickel-Zelle

2. Standardwasserstoffelektrode als Bezugsgröße: E(H2/2H+) = 0 V (bei pH = 0)
Standardbedingungen: 25 °C, 1013 hPa, Konzentrationen: 1 mol/L

Durch Elektrolyse von Salzsäure (c =1 mol/l) mit Pt-Elektroden entsteht eine einfache Standardwasserstoffelektrode.




3. Messung des Redoxpotenzials der Zink-Elektrode (gegen die Standardwasserstoffelektrode)




4. Übung: Aufstellen von Redoxgleichungen

Reaktion von Permanganat-Ionen mit Sulfit-Ionen
a) im sauren Medium (links),
b) im neutralen Medium (Mitte),
c) im alkalischen Medium (rechts).

vor Zugabe der Permanganat-Lösung:



nach Zugabe der Permanganat-Lösung:





5. Hausaufgabe:

– vervollständigen der Reaktionsgleichungen zu 4. (siehe dazu Chemie-Buch S. 172/173 (neue Redox-Theorie) und S. 176/177 (Aufstellen von Redoxgleichungen))
– Chemie-Buch S. 181, A3: galvanische Zelle
– Chemie-Buch S. 183, A3: Zellspannungen

Protokoll (Kurt): ProtokollKurt2