April 2017
Redoxpotenziale
28/04/17 19:49
1. Besprechung der Hausaufgabe, Beispiel Zink-Nickel-Zelle
2. Standardwasserstoffelektrode als Bezugsgröße: E(H2/2H+) = 0 V (bei pH = 0)
Standardbedingungen: 25 °C, 1013 hPa, Konzentrationen: 1 mol/L
Durch Elektrolyse von Salzsäure (c =1 mol/l) mit Pt-Elektroden entsteht eine einfache Standardwasserstoffelektrode.
3. Messung des Redoxpotenzials der Zink-Elektrode (gegen die Standardwasserstoffelektrode)
4. Übung: Aufstellen von Redoxgleichungen
Reaktion von Permanganat-Ionen mit Sulfit-Ionen
a) im sauren Medium (links),
b) im neutralen Medium (Mitte),
c) im alkalischen Medium (rechts).
vor Zugabe der Permanganat-Lösung:
nach Zugabe der Permanganat-Lösung:
5. Hausaufgabe:
– vervollständigen der Reaktionsgleichungen zu 4. (siehe dazu Chemie-Buch S. 172/173 (neue Redox-Theorie) und S. 176/177 (Aufstellen von Redoxgleichungen))
– Chemie-Buch S. 181, A3: galvanische Zelle
– Chemie-Buch S. 183, A3: Zellspannungen
Protokoll (Kurt): ProtokollKurt2
2. Standardwasserstoffelektrode als Bezugsgröße: E(H2/2H+) = 0 V (bei pH = 0)
Standardbedingungen: 25 °C, 1013 hPa, Konzentrationen: 1 mol/L
Durch Elektrolyse von Salzsäure (c =1 mol/l) mit Pt-Elektroden entsteht eine einfache Standardwasserstoffelektrode.
3. Messung des Redoxpotenzials der Zink-Elektrode (gegen die Standardwasserstoffelektrode)
4. Übung: Aufstellen von Redoxgleichungen
Reaktion von Permanganat-Ionen mit Sulfit-Ionen
a) im sauren Medium (links),
b) im neutralen Medium (Mitte),
c) im alkalischen Medium (rechts).
vor Zugabe der Permanganat-Lösung:
nach Zugabe der Permanganat-Lösung:
5. Hausaufgabe:
– vervollständigen der Reaktionsgleichungen zu 4. (siehe dazu Chemie-Buch S. 172/173 (neue Redox-Theorie) und S. 176/177 (Aufstellen von Redoxgleichungen))
– Chemie-Buch S. 181, A3: galvanische Zelle
– Chemie-Buch S. 183, A3: Zellspannungen
Protokoll (Kurt): ProtokollKurt2
Galvanische Zelle II: Durchführung
24/04/17 17:32
1. Zn-Cu-Element (Daniell-Element)
– Aufbau: Halbzellen, Elektroden, Elektrolyten, Salzbrücke, Spannungsmessgerät
– Teilgleichungen zum Oxidationsschritt und zum Reduktionsschritt; Elektronendobnator, Elektronenakzeptor
– Entstehen der Spannung
– geschlossener Stromkreis: sowohl außerhalb (Ladungstransport durch Elektronen), als auch innerhalb (Ladungstransport durch Ionen).
– Vorgänge an den Elektroden bzw. im Elektrolyten, Funktion des Diaphragmas
– Kurzdarstellung des Elements im Zelldiagramm: Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
2. Weitere Metallkombinationen
– Ni/Ni2+//Cu2+/Cu:
– Zn/Zn2+//Ni2+/Ni:
Hinweis: Es ergeben sich z. T. große Abweichungen von den Literaturwerten.
Protokoll (Nico): ProtokollNico2
– Aufbau: Halbzellen, Elektroden, Elektrolyten, Salzbrücke, Spannungsmessgerät
– Teilgleichungen zum Oxidationsschritt und zum Reduktionsschritt; Elektronendobnator, Elektronenakzeptor
– Entstehen der Spannung
– geschlossener Stromkreis: sowohl außerhalb (Ladungstransport durch Elektronen), als auch innerhalb (Ladungstransport durch Ionen).
– Vorgänge an den Elektroden bzw. im Elektrolyten, Funktion des Diaphragmas
– Kurzdarstellung des Elements im Zelldiagramm: Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
2. Weitere Metallkombinationen
– Ni/Ni2+//Cu2+/Cu:
– Zn/Zn2+//Ni2+/Ni:
Hinweis: Es ergeben sich z. T. große Abweichungen von den Literaturwerten.
Protokoll (Nico): ProtokollNico2
Galvanische Zelle I: Vorbereitung
07/04/17 18:32
1. Auswertung zu den selbst gebauten Batterien (s. 03.04.)/Fragen:
-> Was braucht man für eine Batterie? -> Elektroden, Elektrolyt
-> Wie kommt es zu den verschiedenen Spannungen? -> Kombination unedel Elektrode/edele Elektrode
-> Wie erreicht man noch höhere Spannungen? -> Reihenschaltung, z. B. 4,5-V-Batterien = 3 x 1,5-V-Batterie
-> Worin unterscheiden sich dünne und dicke Batterie (A, AA, AAA)? -> (Elektronen)Kapazität bzw. Parallelschaltung
-> Worin unterscheiden sich Batterie und Akku? -> Aufladbarkeit
2. Vorbereitungen zum Aufbau des Daniell-Elements (Zn-Cu-Batterie)
Protokoll (Tabea): ProtokollTabea2
-> Was braucht man für eine Batterie? -> Elektroden, Elektrolyt
-> Wie kommt es zu den verschiedenen Spannungen? -> Kombination unedel Elektrode/edele Elektrode
-> Wie erreicht man noch höhere Spannungen? -> Reihenschaltung, z. B. 4,5-V-Batterien = 3 x 1,5-V-Batterie
-> Worin unterscheiden sich dünne und dicke Batterie (A, AA, AAA)? -> (Elektronen)Kapazität bzw. Parallelschaltung
-> Worin unterscheiden sich Batterie und Akku? -> Aufladbarkeit
2. Vorbereitungen zum Aufbau des Daniell-Elements (Zn-Cu-Batterie)
Protokoll (Tabea): ProtokollTabea2
