Klausur: Säure-Base-Titration

1. Überblick zur Klausur am 25.05.

… und chemisches Vokabeltraining Säure-Base: ChemischesVokabeltrainingSäureBase

2. Zusammensetzung und Wirkung eines Puffers; Beispiel: Essigsäure-Acetat-Puffer (Experiment dazu: s. 01.06.)

3. Berechnungen zum Puffer: die Henderson-Hasselbalch-Gleichung

4. Übungsaufgabe zur Klausur: Titration von Citronensäure in Fanta: LZKBrönstedB
Protokoll (Jan): Chemieprotokoll24-05-16

1. Hausaufgaben vom 03.05.

2. Titrationskurve

a) Versuch: Titration von Essigsäure (c = 1 mol/L, V = 20 mL) mit Natronlauge (c = 1 mol/L)
Messung des pH-Werts in 1-mL-Schritten; zusätzlich: Indikator: Phenolphthalein

b) Kurvenverlauf beschreiben: charakteristische Punkte + pH-Sprung

Achtung: Hier haben beide Lösungen im Gegensatz zum Versuch nur die Konzentration 0,1 mol/L.

c) Berechnung von vier charakteristischen Punkten:
– Anfangspunkt
– Halbäquivalenzpunkt
– Äquivalenzpunkt
– Punkt nach dem Äquivalenzpunkt/Endpunkt

3. Übungsaufgaben zur Klausur:
– Arbeitsblatt: Titrationskurven von Salzsäure und Essigsäure Titrationskurven
– Arbeitsblatt: pKS-Berechnung von Ameisensäure (HCOOH)/pKB-Berechnung von Formiat (Salz der Ameisensäure (HCOO-)
– LZK Säure-Base-Gleichgewichte

Protokoll (Chiara): Chemieprotokoll18-05-16

1. Messung des pH-Werts gleichkonzentrierter Salzsäure und Essigsäure

2. Deutung des Ergebnisses über vollständige Protolyse (Salzsäure -> starke Säure) und unvollständige Protolyse (Essigsäure -> schwache Säure)

3. Mathematische Betrachtung des chemischen Gleichgewichts bei der unvollständigen Protolyse mithilfe des Massenwirkungsgesetzes

4. Herleitung der Formel zur Berechnung des pH-Werts schwacher Säuren

5. Hinweis auf Tafelwerk: S. 138 (Tabelle Säurekonstanten und Basenkonstanten) und Seite 246/147 (Formeln zur pH-Berechnung)

Protokoll (Tekla): Chemieprotokoll 04-05-16

1. Hausaufgabe I: Arbeitsblatt Namen und Formeln

2. Titrationskurve

a) Kurvenverlauf beschreiben: charakteristische Punkte + pH-Sprung

Salzsäure (c = 0,1 mol/L)

b) Berechnung von vier charakteristischen Punkten:
– Anfangspunkt
– Halbäquivalenzpunkt
– Äquivalenzpunkt
– Punkt nach dem Äquivalenzpunkt

3. Hausaufgabe II:
– Arbeitsblatt: Titration von Schwefelsäure (Achtung: 2-protonig!)
– Arbeitsblatt: Leitfähigkeitstitration

Protokoll (Max): Chemieprotokoll 03-05-16