1. Versuch: pH-Werte von Getränken

2. Ionenprodukt des Wassers —> pH + pOH = 14 –> pH-Skala

3. Übungsaufgaben

Protokoll (Lio): ProtokollLio2

1. Vorstellung (William): Chemie-Studium in Braunschweig

2. Auswertung des Verdünnungsexperiments vom 16.01.

3. Definition des pH-Werts,

mit Hinweisen zum Logarithmus-Rechnen mit dem Taschenrechner

4. Chemisches Gleichgewicht:

– Autoprotolyse des Wassers

– Vom MWG des Autoprotolyse-Gleichgewichts zum Ionenprodukt des Wassers

Protokoll (Jan): ProtokollJan2

1. Besprechung der Hausaufgaben:
– Nomenklatur (09.01.)
– Brönsted (13.01.)

2. Versuch Verdünnungsreihe

Salzsäure bzw. Natronlauge (jeweils c = 1 mol/L) werden in 8 Schritten jeweils um den Faktor 10 verdünnt und jeweils der pH-Wert der Lösung gemessen.




Protokoll (Leonie): ProtokollLeonie2

1. Versuch: Salzsäure-Springbrunnen




2. Versuch: Ammoniak-Springbrunnen




3. "neue" Definition von Säuren und Basen: Brönsted-Theorie

4. Versuch: Chlorwasserstoff-Gas + Ammoniak-Gas



5. Hausaufgabe -> Arbeitsblatt: Brönsted-Theorie

Protokoll (Lotta): ProtokollLotta2

1. Vorstellen wichtiger Säuren und Laugen – aus Labor und Alltag



2. "alte" Definition von Säure bzw. Lauge

3. Versuche zur "alten" Definition

Versuch 1: Indikatoren



von links nach rechts: Salzsäure, Kochsalzlösung, Natronlauge, jeweils c = 0,1 mol/L
Bromthymolblau:


Methylrot:


Phenolphthalein:


Universalindikator (Gemisch mehrerer Indikatoren):



Versuch 2: Leitfähigkeit




Versuch 3: Säure + Metall




Ergebnis: saure Lösungen enthalten H+(aq)-Ionen; alkalische Lösungen enthalten (OH)- -Ionen



4. Hausaufgabe: Nomenklatur von Säuren, Laugen und Salzen

Protokoll (Lena): AB-sauer-alkalisch