1. Gruppe 4 (Alicia, Laura D., Tabea, Xanthia): Sauerstoffgehalt Sauerstoff


2. Gruppe 1 (Karl, Paul G., Leonie, Philipp): Wasserhärte

a) Gesamthärte




b) Alkalität (= Gehalt an Hydrogencarbonat) -> temporäre Härte

1. Gruppe 3 (Lotta, Mardjan, Mercedeh, Paul R.): Phosphorkreislauf

Nachweis von Phosphat-Ionen:



2. Gruppe 2 (Jan, Jano, Kurt, Lio, Nico): Stickstoffkreislauf Stickstoffkreislauf

Nachweis von Ammonium-Ionen:


Nachweis von Nitrit-Ionen:

Nachweis von Nitrat-Ionen mit dem Fotometer:


3. Gruppe 5 (Darlehen, Laura K., Lena, Luca, Merle): Wasservergleich

Nachweis von Sulfat-Ionen:

Wasserlabor (5 Experimentierstationen)


Wasserproben: Regenwasser, Mittelriede, Leitungswasser (Braunschweig/Hannover), Aquarium, Fischteich


siehe 13.03.

Wasserlabor (5 Experimentierstationen)

Wasserproben: Fischteich, Aquarium, Mittelriede, Leitungswasser (Braunschweig/Hannover), Regenwasser


Gruppe 1 (Karl, Paul G., Leonie, Philipp): Wasserhärte Wasserlabor1

Gruppe 2 (Jan, Jano, Kurt, Lio, Nico): Stickstoffkreislauf Wasserlabor2

Gruppe 3 (Lotta, Mardjan, Mercedeh, Paul R.): Phosphorkreislauf Wasserlabor3

Gruppe 4 (Alicia, Laura D., Tabea, Xanthia): Sauerstoffgehalt Wasserlabor4

Gruppe 5 (Darlehen, Laura K., Lena, Luca, Merle): Wasservergleich Wasserlabor5

Variante A: Kohlensäure
– Titrationskurve (Vergleich mit Salzsäure)
– Speichel-Puffer
– Experiment: Titration von Mineralwasser

Variante B: Phosphorsäure
– Titrationskurve (Vergleich: erstes und zweites Proton)
– Kalibirierpuffer
– Experiment: Titration von Cola

1. LEWIS-Formeln von:
– Säuren: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3
– Basen: NH3

2. Arbeitsblatt: pKS-Berechnung von Ameisensäure/pKB-Berechnung von Formiat

einschließlich Reaktionsgleichung zum Protolysegleichgewicht:
– für Ameisensäure
– für Formiat
– Fachbegriffe der Brönsted-Theorie


3. Berechnungen zur Titrationskurve: 100 ml Ameisensäure 0,1 mol/l mit 10 ml Natronlauge 1 mol/l:
– Anfangspunkt: pH = 0,5*(pKS -log(c(Ameisensäure)))
– Halbäquivalenzpunkt (-> Pufferbereich; Henderson-Hasselbach-Gleichung): pH = pKS + log (c(Base)/c(Säure)) = pKS + log 1 = pKS
– Äquivalenzpunkt: pOH = 0,5*(pKB-log(c(Formiat)))
– Äquivalenzpunkt ist bei schwachen Säuren (Basen) nicht gleich Neutralpunkt!

– typische Form der Titrationskurve
– Welche Teilchen liegen bei den einzelnen Punkten der Titrationskurve in der Lösung vor?

4. Berechnung zur Titration von Weinsäure in Weißwein: c1*V1 = c2*V2
Achtung bei mehrprotonigen Säuren: Die aus der obigen Gleichung erhaltene Konzentration muss noch durch die Anzahl der pro Molekül titrierbaren Protonen dividiert werden!