Das Prinzip von Le Chatelier
19/12/16 18:05
1. Herstellung von "Bier"
2. Das Prinzip von Le Chatelier: chemische Gleichgewichte qualitativ betrachtet
a) Einfluss der Temperatur auf die Lage des Gleichgewichts
Beispiel 1: NO2-N2O4-Gleichgewicht (exotherme Reaktion)
links aufgeheizt; rechts Raumtemperatur
Abkühlen
Beispiel 2: Iod-Stärke-Gleichgewicht (exotherme Reaktion)
Aufheizen:
Abkühlen
b) Einfluss der Konzentration auf die Lage des Gleichgewichts
Beispiel: Fe(III)-SCN-Gleichgewicht
von links nach rechts: 1. Vergleichslösung (rote Farbe von Fe(SCN)3; 2. Zugabe von Fe(III); 3. Zugabe von (SCN-); 4. Zugabe von OH- (-> Ausfallen von Fe(OH)3)
c) Zusammenfassung der Experimente:
d) Einfluss des Katalysators auf die Lage des Gleichgewichts: nur auf die Schnelligkeit, mit der sich das Gleichgewicht einstellt!
Protokoll (Jano): ProtokollJano
2. Das Prinzip von Le Chatelier: chemische Gleichgewichte qualitativ betrachtet
a) Einfluss der Temperatur auf die Lage des Gleichgewichts
Beispiel 1: NO2-N2O4-Gleichgewicht (exotherme Reaktion)
links aufgeheizt; rechts Raumtemperatur
Abkühlen
Beispiel 2: Iod-Stärke-Gleichgewicht (exotherme Reaktion)
Aufheizen:
Abkühlen
b) Einfluss der Konzentration auf die Lage des Gleichgewichts
Beispiel: Fe(III)-SCN-Gleichgewicht
von links nach rechts: 1. Vergleichslösung (rote Farbe von Fe(SCN)3; 2. Zugabe von Fe(III); 3. Zugabe von (SCN-); 4. Zugabe von OH- (-> Ausfallen von Fe(OH)3)
c) Zusammenfassung der Experimente:
d) Einfluss des Katalysators auf die Lage des Gleichgewichts: nur auf die Schnelligkeit, mit der sich das Gleichgewicht einstellt!
Protokoll (Jano): ProtokollJano
