Teil 1:

1. Neutralisationsenthalpie
– aus dem Experiment (s. 26.08.) berechnet

2. Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion
– aus dem Experiment (s. u.) berechnet

5 g CuSO4*5H2O in 100 ml Wasser



+ 5 g Zn-Pulver




3. Hinweise zum Rechnen mit Größengleichungen:
– n = m/M
– Q = n * DeltaH
– wichtige Größen: Stoffmenge n; Stoffmengenkonzentration c; Masse m; molare Masse M; Volumen V

Protokoll (Lena): ProtokollLena


Teil 2:

3. Standard-Bildungsenthalpien
a) Darstellung im Enthalpiediagramm
b) Arbeiten mit der Tabelle im Tafelwerk (ab S. 132: anorganische Verbindungen; ab S. 135: organische Verbindungen)
Beispiele: H2O(g) und H2O(l); CO2(g)

4. Berechnung von Reaktionsenthalpien mithilfe von Standard-Bildungsenthalpien
a) Beispiel: Verbrennen von Erdgas (Methan)
b) Beispiel: Stearinsäure ("Fett")

5. Physikalischer und physiologischer Brennwert

Protokoll (Karl): ProtokollKarl

1. Besprechung der Hausaufgabe: Umrechnung der Verbrennungswärme von Ethanol von kJ/g in kJ/mol

2. Gründe für die starke Abweichung vom Literaturwert

3. Versuch: Bestimmung der Neutralisationsenthalpie

50 mL Salzsäure (1 mol/L), Starttemperatur: 26,8 Grad


schnell Zugabe von 50 mL Natronlauge (1 mol/L)



Endtemperatur: 33,0 Grad; m(Lösung) = 100 g



Protokoll (Tabea): ProtokollTabea

1. Basics (Laura): Reaktionsgleichungen (-> weitere Beispiele als Hausaufgabe)

2. Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Ethanol

3. Berechnung der der Verbrennungswärme von Ethanol
a) in kJ pro g
b) in kJ pro mol (als Hausaufgabe)

Protokoll (Jan): ProtokollJan

1. Basics (Karl): Das Mol

2. Versuch: Bestimmung der Verbrennungswärme von Alkohol (Ethanol)



Protokoll (Mardjan): ProtokollMardjan

1. Versuch für Biologie: Wasser – ein Dipol-Molekül



2. Wiederholung (siehe 08.08.):
– Übersicht Kohlenhydrate
– Fischer-Projektion von Glucose

3. Energiegehalt von Chemikalien (Lebensmitteln)
a) Traubenzucker -> Kalorienangabe auf der Verpackung



b) Kalorie -> Kilokalorie -> Kilojoule: 1 cal entspricht der benötigten Wärmemenge, um 1 g Wasser (= 1mL) um 1 Grad aufzuheizen; 1 cal = 4,18 J

c) Energieabgebende Reaktionen: exotherm
-> Beispiel (Einmal-)Wärmekissen 1 (exotherme Reaktion von Eisenpulver mit Luftsauerstoff)




-> Beispiel (regenerierbares) Wärmekissen 2 (exothermer Kristallisationsvorgang)



d) Energieaufnehmende Reaktionen: endotherm
-> Beispiel (Einmal-)Kühlkissen (endothermer Lösungsvorgang)



e) Darstellung im Energiediagramm

Protokoll (Lio): ProtokollLio

1. Versuch: Puderzucker + konzentrierte Schwefelsäure





2. Übersicht Kohlenhydrate:




3. Die Struktur des Glucose-Moleküls

a) Kettenform -> Fischer-Projektion



b) Ringform -> Haworth-Projektion

1. Übersicht zu Inhaltsstoffen von Lebensmitteln:




Beispiel: Ü-Ei


Beispiel: Hanuta


Beispiel: Gummibärchen


Beispiel: Kartoffelchips